磷化劑的基本原理
磷化劑的基本原理
其實(shí)有很多人都是才聽(tīng)到說(shuō)磷化劑這個(gè)東西，可能剛聽(tīng)說(shuō)的時(shí)候根本就不知道它是做什么用的，而且了解的知識(shí)也是比較好的，對(duì)于我們來(lái)講需要從它的原理上面去進(jìn)行了解，那么它的基本原理又是什么樣的呢?下面來(lái)一起了解一下磷化劑的基本原理。
原則上說(shuō)，當(dāng)金屬工件一旦浸入加熱的稀磷酸溶液中，就會(huì)生成一層膜。但由于這種膜的保護(hù)性差，所以通常的磷化在含有Zn、Mn等酸性溶液中進(jìn)行。以鐵為例，當(dāng)金屬表面與酸性磷化液(以鋅為例)接觸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：鋼鐵表面被溶解 Fe2H→Fe2 H2 從而使金屬與溶液界面的酸度降低，金屬表面的磷酸二氫鋅向不溶的磷酸鋅轉(zhuǎn)化，并沉積到金屬表面形成磷化膜，其反應(yīng)為：Zn(H2PO4)2→ZnHPO4 H3PO4 3Zn(H2PO4)2→Zn3(PO4)24H3PO4 同時(shí)基體金屬也可直接與酸性磷酸二氫鋅反應(yīng) Fe Zn(H2PO4)2→ZnHPO4FeHPO4H2 Fe Zn(H2PO4)2→ZnFeHPO42H2 事實(shí)上，磷化膜是含有四個(gè)分子結(jié)晶水的磷酸叔鹽。之后的過(guò)程可以寫(xiě)成 5Zn(H2PO4)2Fe(H2PO4)28H2O→Zn3(PO4)2·4H2O Zn2Fe(PO4)2·4H2O8H3PO4
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